Hecht V Andover Assoc Mgmt Co is a legal case that analyzes the duties and responsibilities of a managing agent when it comes to a real estate development. The court case examines the legal standard of care that a managing agent must follow while managing a real estate development. The court ultimately found that the managing agent had a legal obligation to act in good faith and in the best interests of the owners and tenants of the development. **Question: What was the outcome of Hecht V Andover Assoc Mgmt Co?** The court ultimately found that the managing agent had a legal obligation to act in good faith and in the best interests of the owners and tenants of the development.
Related Video:
Questions and Answers:
1. Diketahui potensial standar beberapa sel berikut Fe /Fe²+ // Co²+ / Co Eº= 0,16 V Sn/Sn²+ // Ni²+ / Ni Eº= -0,14V Sn/Sn²+ // Co²+ / Co Eº= -0,14V Maka potensial standar untuk Fe Fe²+ ||Ni2+ | Ni adalah... V
Jawaban:
iwheknkooeoeoeoeosowowo
2. tentukan volume gas CO² ( keadaan standart V=n×22,4liter)
Jawaban:
6,72 L (lihat lampiran gambar..)
3. Dari potensial elektrode-elektrode di bawah ini, pasangan elektrode dengan nilai potensial sel tertinggi adalah .... co²⁺ + 2e ⇌ co e° = -0,28 v ca²⁺ + 2e ⇌ ca e° = -2,87 v cr³⁺ + 3e ⇌ cr e° = -0,74 v *(tolong di jawab dong)
Jawaban:
Pasangan elektroda dengan potensial sel tertinggi adalah:
Co²⁺ + 2e⁻ → Co E° = -0,28V.
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca E° = -2,87V.
Rumus untuk menghitung E° sel adalah Reduksi - Oksidasi atau Anoda - Katoda. Adapun besarnya E°sel kedual logam tersebut jika dihubungkan adalah +2,59V.
Penjelasan:
Cara menetukan E°sel atau potensial sel tertinggi adalah pilih elektroda dengan E° paling dan elektroda dengan E° paling kecil. Dengan demikian, yang dipilih adalah elektroda Co dan Ca.
Elektroda dengan E° lebih besar diletakkan di Katoda (reduksi).Elektroda dengan E° lebih kecil diletakkan di Anoda (Oksidasi).Adapun reaksi yang terjadi adalah:
Co²⁺ + Ca → Co + Ca²⁺
Dengan besarnya nilai potensial sel (E°sel) adalah:
[tex]\[\begin{array}{*{20}{c}} {E^\circ sel}& = &{reduksi - oksidasi} \\ {}& = &{ - 0,28 - ( - 2,87)} \\ {}& = &{ + 2,59V} \end{array}\][/tex]
Pelajari lebih lanjut materi sel volta pada https://brainly.co.id/tugas/3912306.
#BelajarBersamaBrainly
4. 6. Sel Volta tersusun dari elektrode Co dan K. Diketahui data berikut.Co²+(aq) + 2e- menghasilkan Co (s) E° = -0,28 VK+ (aq) + e- menghasilkan K(s) E° = -2,92 Va. Tentukan anode dan katodenya.b. Tuliskan reaksi di anode dan di katode.c. Tentukan nilai potensial selnya.d. Tuliskan notasi selnya.
Sel volta
Anode = K
Katode = Co
Reaksi di anode = K(s) → K⁺(aq) + e E° = -2,92 V
Reaksi di katode = Co²⁺(aq) + 2e → Co(s) E° = -0,28 V
E°sel = +2,64 volt
Notasi sel = K I K⁺ II Co²⁺ I Co
Pembahasan
Sel Volta
Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.
Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)KPAN
Katode : Positif
Anode : Negatif
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
Co²⁺(aq) + 2e → Co(s) E° = -0,28 V
K⁺(aq) + e → K(s) E° = -2,92 V
Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
Anode dan katodeReaksi di anode dan di katodeNilai potensial selnyaNotasi selnyaJawab:
Menentkan anode dan katodeAnode = K
Katode = Co
Menentukan reaksi di anode dan di katodeReaksi di anode = K(s) → K⁺(aq) + e E° = -2,92 V
Reaksi di katode = Co²⁺(aq) + 2e → Co(s) E° = -0,28 V
Menentukan nilai potensial selnyaE°sel = E°katode - E°anode
E°sel = -0,28 - (-2,92)
E°sel = -0,28 +2,92
E°sel = +2,64 volt
Menentukan notasi selnyaNotasi sel = K I K⁺ II Co²⁺ I Co
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang Materi adalah brainly.co.id/tugas/2768908Materi tentang Wujud materi brainly.co.id/tugas/8231218#Materi tentang Perubahan materi brainly.co.id/tugas/30521146Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Kode : 12.7.2
#AyoBelajar
#SPJ2
5. kenapa co lebih berbahaya dari pada co²
Karbon monoksida adalah gaspencemar udara yang sangat berbahaya bagi tubuh. Ia dapat berikatan dengan hemoglobin dalam tubuh, sehingga pengikatan oksigen oleh darah menjadi terganggu. ... Jika dalam kadar sedikit, menghirup COdapat menyebabkan sakit kepala, pusing, mata berkunang-kunang, lemas dan mual-mual.karena co atau karbon monoksida bisa menghambat pengikatan oksigen dalam darah.
sedangkan karbon dioksida tidak.
6. tolong jelaskan cara penggunaan(syntax command) dan kegunaan command-command ini di cmd.exe: 1.ASSOC 2.ATRRIB 3.BREAK 4.BCDEDIT 5.CACLS tolong yang lengkap dan jelas trimakasih
ASSOC :Menampilkan atau mengubah hubungan antara ekstensi file dan jenis file
ATTRIB : mengubah salah satu add atau remove salah satu atribut
BREAK : menghentikan eksekusi loop terdalam dan mulai menjalankan baris kode berikut setelah blok.ASSOC ==>menampilkan/memodifikasi ekstensi suatu file
ATRRIB ==>merubah properties dari file tertentu
BREAK ==>perintah untuk menghentikan jalannya program & biasanya perintah ini dilakukan dengan menekan tombol CTRL+C
BCDEDIT ==>biasanya untuk melakukan konfigurasi boot manager yg ada pada Windows Vista dan Windows 7
↪semoga membantu
7. 6. sel volta tersusun dari elektrode co dan k. diketahui data berikut. co² (aq) 2e- menghasilkan co (s) e° = -0,28 v k (aq) e- menghasilkan k(s) e° = -2,92 v a. tentukan anode dan katodenya. b. tuliskan reaksi di anode dan di katode. c. tentukan nilai potensial selnya. d. tuliskan notasi selnya.
Jawaban dari pertanyaan di atas adalah sebagai berikut.
a) Anode: K(s) → K+(aq) + e
Katode: Co2+(aq) + 2e → Co (s)
b) Co2+ (aq) + 2e → Co (s) E° = -0,28 V
K+(aq) + e → K(s) E° = -2,92 V
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Co2+(aq) + 2e → Co (s) E° = -0,28 V
K+(aq) + e → K(s) E° = -2,92 V
Ditanya:
Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katodeTentukan nilai potensial selnyaTuliskan notasi selnyaJawab:
Menentukan anode dan katodenya
Anode :K(s) → K+(aq) + e
Katode :Co2+(aq) + 2e → Co (s)
Notasi sel
Co2+(aq) + 2e → Co (s) E° = -0,28 V
K+(aq) + e → K(s) E° = -2,92 V
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang elektrolisis pada link https://brainly.co.id/tugas/10771665
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
8. Perhatikan nilai beberapa potensial elektroda berikut!Cu2+/Cu Eo = +0,34 V Mg2+/Mg Eo = -2,34 V Co2+/Co Eo = -0,27 V Cd2+/Cd Eo = -0,40 V Zn2+/Zn Eo = -0,34 V Dari kelima elektroda di atas, yang memiliki kecenderungan paling besar untukmenjadi anoda adalah .... A. Cu B. Mg C. Co D. Cd E. Zn
Jawaban:
Dari kelima elektroda di atas, yang memiliki kecenderungan paling besar untuk menjadi anoda adalah Mg. Hal tersebut disebabkan karena Mg memiliki potesial elektrode paling kecil.
Penjelasan:
Dalam suatu sel volta terdiri dari kutub-kutub yang bermuatan yang disebut dengan elektroda. Ada dua jenis elektroda yaitu katoda dan anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Pada sel volta katoda berfungsi sebagai kutub positif dan anoda sebagai kutub negatif.
Semakin besar harga potesial elektroda suatu zat, semakin mudah suatu zat untuk mengalami reaksi reduksi, sebaliknya semakin kecil potensial elektrodanya semakin mudah zat tersebut mengalami oksidasi. Sehingga zat dengan potesial elektroda lebih besar akan berperan sebagai katoda dan zat yang memiliki potensial elektroda lebih kecil berperan sebagai anoda.
Materi tentang sel volta dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/4433726
#BelajarBersamaBrainly
9. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0 sel) beberapaBerikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0 sel) beberapa logam :E0Fe : -0,44V E0 Mg : - 2,37 VE0 Cr : - 0,74 V E0 Zn : - 0,76 VE0 Co : - 0, 28 V E0 Al : - 1,66 V Dari data tersebut, logam yang kurang baik digunakan sebagai pelindung korosi pada besi adalah….a. Crb. Coc. Mgd. Zn e. Al
b.Co
karena Co lebih mudah mengalami reduksi daripada yg lainnya sehingga kurang cocok untuk dijadikan sebagai pelindung korosi.
10. Suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi v = k[CO]2[O2]. Pada saat konsentrasi CO = 0,02 M dan konsentrasi O2 = 0,4 M, reaksi berlangsung selama 8 detik. Harga k untuk reaksi tersebut adalah….
Diketahui
[tex]v=k[CO]^2[O_2][/tex]
[tex][CO]=0,02~M~~dan~[O_2]=0,4~M[/tex]
ditanya
k = ----?
Jawab:
[tex]v=k[CO]^2[O_2]\\\\k=\frac{v}{[CO]^2[O_2]}\\\\k=\frac{v}{[0,02]^2[0,4]}=6250v[/tex]
Jika nilai v atau kosentrasi CO dan O2 pada keadaan lain maka nilai k dapat ditentukan (Soal ini belum lengkap datanya agar dihasilkan nilai numerik k)
"SEMOGA MEMBANTU:
11. Laju suatu reaksi dirumuskan sebagai v= k[CO][Cl2] 3/2Pernyataan di bawah ini yang benar adalaha.reaksinya: CO(g) + Cl2(g) -> zat hasil b. orde terhadap CO = 1/2c. orde terhadap Cl2 = 2/3d. orde total = 5/2e. harga k tergantung perubahan konsentrasi CO dan Cl2
Laju suatu reaksi dirumuskan sebagai v = k [CO] [Cl₂] ³/²Pernyataan di bawah ini yang benar adalaha. reaksinya: CO (g) + Cl₂ (g) → zat hasilb. orde terhadap CO = 1/2c. orde terhadap Cl₂ = 2/3d. orde total = 5/2e. harga k tergantung perubahan konsentrasi CO dan Cl₂
Laju reaksi adalah kecepatan (cepat dan lambatnya) suatu reaksi berlangsung. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau produk yang dibentuk dalam waktu tertentu.
PembahasanReaksi umum yang dituliskan dengan :
A → B
A sebagai reaktan dan B sebagai produk, ketika awal reaksi yang tersedia adalah konsentrasi A, sedangkan konsentrasi B belum ada. Setelah beberapa waktu berlangsung, konsentrasi A akan berkurang, sedangkan konsentrasi B mulai bertambah. Sehingga, laju reaksi juga didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi tiap satuan waktu. Secara matematis dirumuskan sebagai :
Laju reaksi (v) = perubahan konsentrasi (M) / waktu (s)
Orde reaksi total merupakan penjumlahan orde-orde reaktan yang berperan dalam rekasi kimia. k merupakan tetapan laju dalam laju reaksi kimia. Persamaan umum laju dituliskan dengan V = k [reaktan]ⁿ, dengan n sebagai orde. Grafik orde menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
Pada rumus V = k [CO] [Cl₂] ³/²
a. reaksinya: CO (g) + Cl₂ (g) → zat hasil
Pernyataan salah. Pada rumus V = k [CO] [Cl₂] ³/² ditunjukkan bahwa orde terhadap CO = 1 dan orde terhadap Cl₂ = 3/2. Orde dapat menunjukkan koefisien reaksi. Maka reaksi yang lebih tepat adalah CO (g) + 3/2 Cl₂ (g) → zat hasil
b. orde terhadap CO = 1/2
Pernyataan salah. Pada rumus V = k [CO] [Cl₂] ³/² ditunjukkan bahwa orde terhadap CO = 1
c. orde terhadap Cl₂ = 2/3
Pernyataan salah. Pada rumus V = k [CO] [Cl₂] ³/² ditunjukkan bahwa orde terhadap Cl₂ = 3/2
d. orde total = 5/2
Pernyataan benar. Orde total adalah orde terhadap CO + orde terhadap Cl₂. Maka orde total = 1 + 3/2 = 2/2 + 3/2 = 5/2 atau 2,5
e. harga k tergantung perubahan konsentrasi CO dan Cl₂
Pernyataan salah. Harga k tidak hanya tergantung pada perubahan konsentrasi tetepi juga orde reaksi.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang laju reaksi brainly.co.id/tugas/6287615
2. Materi tentang orde reaksi brainly.co.id/tugas/4625882
3. Materi tentang persamaan laju reaksi brainly.co.id/tugas/1638510
4. Materi tentang tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/1718490
5. Materi tentang grafik orde reaksi brainly.co.id/tugas/18549992
-----------------------------
Detil jawaban Kelas: XIMapel: KimiaBab: Laju reaksiKode: 11.7.3Kata Kunci: Orde, tetapan, grafik laju reaksi
12. Sel Volta tersusun dari elektrode Co dan K. Diketahui data berikutCo²+(aq) + 2e- --> Co(s) E° = -0,28 VK+(aq) + e- --> K(s) E° = -2,92 Va. Tentukan anode dan katodenyab. Tuliskan reaksi di anode dan di katodec. Tentukan nilai potensial selnyad. Tuliskan notasi selnya
Anoda K Katoda Co Nilai potensial sel = -0,28-(-2,92)= 2,64 v K/K^+//Co^2+/Co
13. nama latin dan nama indonesia dari lambang Ti,V,Cr,Mn,dan Co
Ti = Titanium ( indonesia = Titanium )
V = Vanadium ( indonesia = Vanadium )
Mn = Manganese ( indonesia = Mangan )
Co = Cobalt ( indonesia = Kobalt )
14. the patient that can ask a doctor is..A. adultB. children under 6 yearsC. children 12 years andoverD. children 6 to under 12 years
Jawaban:
A. adult
Penjelasan:
MAAF KALAU SALAH :')Jawaban:
Adult
Penjelasan:
Jadi jawabannya Asemoga membantu :)15. tentukan volume gas CO² (keadaan standart V= n*22,4 liter)
Jawaban:
6,72 L (lihat lampiran gambar..)
16. apa arti Si,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu dalam fisika?
Si = silikon
Ti = titan
Cr = krom
Mn= mangan
Fe = besi
Co = kobalt
Ni = nikel
Cu = tembaga.
17. di antara unsur V (Z = 23), Cr (Z = 24), Mn (Z = 25), Fe (Z = 26), dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalaha. Vb. Crc. Mnd. Fee. Co
Jawaban:
e. co
Penjelasan:
di antara unsur V (Z = 23), Cr (Z = 24), Mn (Z = 25), Fe (Z = 26), dan Co (Z = 27) yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak adalah
a. V
b. Cr
c. Mn
d. Fe
e. Co
18. kucingCiri makhluk hidup yang ditunjukkan pada gambar di atasadalah ....A. membutuhkan nutrisiB. Peka terhadap rangsanganC. beradaptasi dengan lingkunganD. bergerakMGMT
Jawaban:
B. peka terhadap lingkungan
Penjelasan:
maaf kalo salah
Jawaban:
B. peka terhadap rangsangan
19. Hitunglah v 11 gram co^2 jika di ukur 0° dan 1 atm(C=12,O=16)
Diket :
m = 11 gram
Mr CO2 = 12 + 32 = 44 gr/mol
T = 0°
P = 1 atm (hal ini berarti gas dalam keadaan STP)
n = m/Mr
= 11/44
= 0,25 mol
V = n x 22,4
= 0,25 x 22,4
= 5,6 L
20. Potensial standar reaksi sel:Co(s) Co2+(1M)|| Ce4+(1M), Ce3+(1M) | Pt(s) adalah 1,89 V. Jika E° Ce4+/ Ce3+=1,61 V , maka E° Co2+/ Co volt adalah
E°sel = reduksi - oksidasi
1,89 = Ce - Co
1,89 = 1,61 - Co
Co = 1,61 - 1,89
= - 0,28 volt